高考化学铁的知识点

知识给人以爱，给人以光明，给人以智慧，应该说知识就是幸福，因为有了知识，就是摸到了有史以来人类活动的脉搏，下面小编给大家分享一些高考化学铁的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高考化学铁的知识

一、铁

1.铁与水蒸气的反应：

3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2

2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。

二、氧化物

1.铁的氧化物成分：

废铁屑的主要成分Fe2O3;

铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;

黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;

红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。

铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。

以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

三、氢氧化物

1.实验室制备Fe(OH)2 ：

现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。

为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受热分解：

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3.氢氧化铁胶体的制备，实验操作要点：

①先煮沸，

②加入饱和的FeCl3溶液，

③再煮沸至红褐色，

④停止加热。

对应的离子方程式：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

注意：一，要用等号，二，标明胶体而不是沉淀，三，加热。

四、铁盐与亚铁盐

1.Fe2+、Fe3+的检验：

(1)Fe2+：

一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀;

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。

(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)

(2)Fe3+：

一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)

2.铁盐与亚铁盐的配制：

因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)

3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：

一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

4.离子共存：

不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);

不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。

5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：

原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.。

6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：

原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。

一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。

学高中化学的方法

1、首先是听讲。不论学习任何一门课，都离不了课堂，跟着老师的步伐，知识才能铭记，或许有些同学觉得老师不够好，尽管如此，课堂集中听讲也会对你的学习有很大的帮助

2、积极思考。有些时候，老师不一定可以讲到所有知识，这是你就需要思考，不紧可以思考老师讲过的，你甚至可以尝试推测老师即将讲什么，当然前提是你不会因为思考而落下重要的知识点。

3、积极回答问题。课堂上，老师会提问，学生需要回答，这时，只要你心中有了答案，一定要说出来，不要怕错，不管打错答对，你都会记忆深刻

4、思考笔记，回顾课堂。课堂上的某些东西很容易忘记，所以你需要做笔记，目的是为了下课可以回顾，不忘记。

5、做题。化学中有许多记忆性的东西，或许一些同学不发愁，但是对于不喜欢背来的同学，这是一个麻烦，所以为了可以是记忆清晰，不轻易忘记，多做题，在做题过程中慢慢记忆。

6、问题。人非生而知之者，孰能无惑?在做题过程中，思考过程中，总会遇到难题，自己无法解决，这时，你就必须问人，可以是同学，可以是老师，总之一定要问清楚，理解清楚才罢手。

高一新生如何学好高中化学

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