2016年福建省三明市中考化学试卷

一、选择题（本题共10个小题，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列成语中不涉及化学变化的是（　　）

A．百炼成钢 B．火树银花 C．铁杵磨针 D．火上浇油

2．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（　　）

A．购物时用布袋代替塑料袋

B．农田过量施用农药、化肥

C．工厂的废水经处理后再排放

D．城市推广使用氢燃料电池客车

3．下列符号中，表示两个氢分子的是（　　）

A．2H₂ B．2H C．H₂ D．2H⁺

4．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

A．可用肥皂水区分硬水和软水

B．河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物

C．水由氢原子和氧原子构成

D．水再通电条件下分解成氢气和氧气

5．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（　　）

A．FeO B．Fe（OH）₂ C．Fe₃O₄ D．FeSO₄

6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）

A．

取用药品 B．

称量药品 C．

读取体积 D．

溶解固体

7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，甲的溶解度为ag

C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液

D．t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

8．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（　　）

A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因

B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒

C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼

D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的碳原子排列方式不同

9．如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）

A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙

10．设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（本小题共7小题，共46分）

11．物质的组成、性质、用途密切相关，请用下列物质的标号填空：

A．氧气 B．干冰 C．甲烷 D．钛合金 E．硝酸钾

（1）天然气的主要成分是　　　　　　；

（2）能供给呼吸的是　　　　　　；

（3）可用作复合肥的是　　　　　　；

（4）可用于制造人造骨的是　　　　　　；

（5）可用于人工降雨的是　　　　　　．

12．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系：

（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要　　　　　　；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的　　　　　　（填“高”或“低”）．

（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的　　　　　　，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸．

（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是　　　　　　．

13．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用．

（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有　　　　　　功能（填“吸附”或乳化）；

（2）炉具清洁剂的pH　　　　　　7（填“＞”“＜”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有　　　　　　性．

（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．

（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaOH=NaCl+H₂O+X↑有毒．X的化学式为　　　　　　．

14．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示　　　　　　；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是　　　　　　；

（3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图．

①物质甲中氧元素的化合价为　　　　　　

②写出反应的化学方程式　　　　　　

15．2016年3月，三明沙县机场顺利通航，实现了三明人民的蓝天梦．

（1）下列飞机组件中，由有机合成材料制成的是　　　　　　（填标号）．

A．合计外壳 B．真皮座套 C．橡胶轮胎

（2）飞机外壳大量使用铝合金，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层　　　　　　．

（3）飞机上提供下列饮料：纯净水、橙汁、可乐、咖啡等．其中蛋白质含量最高的是　　　　　　．

（4）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．如图是氟原子结构示意图，氟原子的质子数为　　　　　　，在化学反应中容易　　　　　　（填“得”或“失”）电子，成为　　　　　　离子（填“阳”或“阴”）

16．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为　　　　　　；母液中一定含有的金属元素为　　　　　　；

（2）步骤①的化学方程式是　　　　　　；

步骤②的基本反应类型为　　　　　　．

（3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　；从海水中获取粗盐，宜选用　　　　　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

17．甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化物、硫酸铜溶液中的一种，则乙是　　　　　　；

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为　　　　　　，丙可能是　　　　　　（写一种）；

（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是　　　　　　（写一种）．

三、实验题（本大题共2小题，共8分）

18．如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）仪器a的名称是　　　　　　；

（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为　　　　　　，试管口放一团棉花的作用是　　　　　　；

（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的　　　　　　，收集二氧化碳通常选用　　　　　　（填标号）；

（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

①大理石与盐酸反应的化学方程式是　　　　　　；

②实验甲与　　　　　　对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；

③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是　　　　　　．

19．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．

（1）写出反应的化学方程式：　　　　　　；

（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．

【提出猜想】

猜想一：只含氢氧化钠

猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙

猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠

【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入　　　　　　；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．

【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因　　　　　　．

四、计算题（本大题共1小题，共6分）

20．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，样品中其他成分受热不分解）

（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是　　　　　　（最简整数比）；

（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

2016年福建省三明市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10个小题，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列成语中不涉及化学变化的是（　　）

A．百炼成钢 B．火树银花 C．铁杵磨针 D．火上浇油

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．

B、火树银花过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、铁杵磨针过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、火上浇油过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

故选C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（　　）

A．购物时用布袋代替塑料袋

B．农田过量施用农药、化肥

C．工厂的废水经处理后再排放

D．城市推广使用氢燃料电池客车

【分析】根据化学与环境的关系以及造成环境污染的因素进行分析解答即可．

【解答】解：A、购物时用布袋代替塑料袋可以减少塑料制品的使用，有利于环境保护；

B、农田过量施用农药、化肥会造成水体污染，不利于环境保护；

C、工厂的废水经处理后再排放，有利于环境保护；

D、城市推广使用氢燃料电池客车，有利于环境保护；

故选B．

【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．下列符号中，表示两个氢分子的是（　　）

A．2H₂ B．2H C．H₂ D．2H⁺

【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，进行分析判断，

【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H₂，故选项正确．

B、2H可表示2个氢原子，故选项错误．

C、H₂可表示1个氢分子，故选项错误．

D、2H⁺可表示2个氢离子，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

4．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

A．可用肥皂水区分硬水和软水

B．河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物

C．水由氢原子和氧原子构成

D．水再通电条件下分解成氢气和氧气

【分析】A、根据硬水与软水的检验方法进行分析判断．

B、根据河水中有可溶性杂质进行分析判断．

C、根据分子的基本性质进行分析判断．

D、根据电解水的实验结论进行分析判断．

【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确．

B、河水经沉淀、过滤后只能把不溶性杂质去掉，不能去掉可溶性杂质，仍是混合物水，故选项说法正确．

C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．

D、电解水时在正极氧气，负极上产生氢气，故选项说法正确．

故选C．

【点评】本题难度不大，了解硬水与软水的检验方法、水的微观构成、分子的基本性质、电解水的实验等即可正确解答本题．

5．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（　　）

A．FeO B．Fe（OH）₂ C．Fe₃O₄ D．FeSO₄

【分析】根据Y处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析．

【解答】解：Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显﹣1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe（OH）₂．

故选B．

【点评】本题难度不大，理解价类图的含义，掌握化合物的化学式的写法是正确解答本题的关键．

6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）

A．

取用药品 B．

称量药品 C．

读取体积 D．

溶解固体

【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．

【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作错误．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中实验操作错误．

C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误．

D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是正确解答本题的关键．

7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，甲的溶解度为ag

C．升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液

D．t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，甲的溶解度为ag，故B正确；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，乙的饱和溶液还是饱和溶液，故C错误；

D、t₂℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，降低温度甲会析出晶体，乙物质不会析出晶体，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数不相等，故D错误．

故选：B．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

8．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（　　）

A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因

B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒

C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼

D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的碳原子排列方式不同

【分析】A、根据酸雨形成的原因进行分析判断．

B、根据一氧化碳的性质进行分析判断．

C、根据墨是碳的单质，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），据此进行分析判断．

D、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因分析判断．

【解答】解：A、CO₂的排放不是导致酸雨的原因，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中形成的，故选项说法不正确．

B、煤不完全燃烧能产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，所以用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒，故选项说法正确．

C、古代书画家用墨书写或绘制的字画能长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确．

D、金刚石和石墨都是碳单质，但它们的物理性质差别很大，是因为他们的碳原子排列方式不同，故选项说法正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、毒性、碳的化学性质是正确解答本题的关键．

9．如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）

A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙

【分析】利用金属与酸反应、金属与盐反应，可以判断金属的活动性的强弱．

【解答】解：由图中金属与盐溶液的反应关系可知，金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来，说明金属甲的活动性比丙强；金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来，说明金属丙的活动性比乙强；因此三种金属的活动性由弱到强的顺序为：甲＞丙＞乙，所以D正确．

故选D．

【点评】判断金属活动性强弱：金属与酸反应看反应速率（或反应剧烈程度），金属与盐溶液反应看置换结果．

10．设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据碘的溶解性结合控制变量法进行回答；

B、根据分子的运动结合现象进行解答；

C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；

D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．

【解答】解：A、碘溶于汽油，而不溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；

B、浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动，故选项实验能达到实验目的，方法正确；

C、对于实验C，一段时间试管①②试管内铁钉都不生锈，说明试管内只提供水或氧气都不能生锈，同时没有证明二者同时存在能否生锈，因此不能得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；

D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；

故选：C．

【点评】此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握分子的性质、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．

二、填空题（本小题共7小题，共46分）

11．物质的组成、性质、用途密切相关，请用下列物质的标号填空：

A．氧气 B．干冰 C．甲烷 D．钛合金 E．硝酸钾

（1）天然气的主要成分是　C　；

（2）能供给呼吸的是　A　；

（3）可用作复合肥的是　E　；

（4）可用于制造人造骨的是　D　；

（5）可用于人工降雨的是　B　．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；

（2）能供给呼吸的是氧气；

（3）可用作复合肥的是硝酸钾；

（4）可用于制造人造骨的是钛合金；

（5）可用于人工降雨的是干冰，

故答案为：C；A；E；D；B

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

12．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系：

（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要　氧气　；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的　低　（填“高”或“低”）．

（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的　可燃性气体或粉尘　，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸．

（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是　隔绝氧气　．

【分析】（1）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，结合白磷、红磷接触的条件，进行分析解答．

（2）根据可燃性气体或粉尘遇到明火，有发生爆炸的危险，进行分析解答．

（3）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答．

【解答】解：（1）薄铜片上的白磷燃烧，是因为白磷是可燃物，与氧气接触、温度达到了着火点，具备了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧，是因为水中的白磷虽然也是可燃物，温度达到了白磷的着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧．同时说明燃烧需要的条件之一是氧气（或空气）．

薄铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低．

（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的可燃性气体或粉尘，当遇火或温度较高时，可能会发生燃烧甚至爆炸．

（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气．

故答案为：（1）氧气；低；（2）可燃性气体或粉尘；（3）隔绝氧气．

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、防止爆炸的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

13．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用．

（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有　乳化　功能（填“吸附”或乳化）；

（2）炉具清洁剂的pH　＞　7（填“＞”“＜”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有　腐蚀　性．

（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是　Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　（用化学方程式表示）．

（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaOH=NaCl+H₂O+X↑有毒．X的化学式为　Cl₂　．

【分析】（1）根据洗洁精的去污原理分析；

（2）根据炉具清洁剂的成分分析；

（3）根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；

（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

【解答】解：（1）洗洁精洗涤餐具上的油污，是因为它具有乳化作用；

（2）由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性；故pH＞7；氢氧化钠具有腐蚀性故禁止与皮肤接触；

（3）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

（4）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H₂O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl₂．

答案：（1）乳化；（2）＞；腐蚀；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

（4）Cl₂．

【点评】本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力．

14．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示　一个铜原子　；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　；

（3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图．

①物质甲中氧元素的化合价为　﹣1　

②写出反应的化学方程式　2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑　

【分析】（1）根据元素符号的意义进行分析；

（2）根据图微粒的变化分析反应的实质；

（3）根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，分析反应物、生成物，写出化学式及反应的化学方程式，据此分析有关的问题．

【解答】解：（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；

（2）从图可以看出该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；

（3）①物质甲为过氧化氢，由于氢显+1价，则氧元素的化合价为﹣1 价；

②该反应是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑．

故答案为：（1）一个铜原子；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）①﹣1；②2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

15．2016年3月，三明沙县机场顺利通航，实现了三明人民的蓝天梦．

（1）下列飞机组件中，由有机合成材料制成的是　C　（填标号）．

A．合计外壳 B．真皮座套 C．橡胶轮胎

（2）飞机外壳大量使用铝合金，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层　氧化铝保护膜　．

（3）飞机上提供下列饮料：纯净水、橙汁、可乐、咖啡等．其中蛋白质含量最高的是　咖啡　．

（4）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．如图是氟原子结构示意图，氟原子的质子数为　9　，在化学反应中容易　得　（填“得”或“失”）电子，成为　阴　离子（填“阳”或“阴”）

【分析】根据已有的材料的成分、食物中的有机物以及微观粒子结构示意图的知识进行分析解答即可．

【解答】解：（1）橡胶轮胎由有机合成材料制成的，故填：C；

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，故填：氧化铝保护膜．

（3）纯净水富含水，橙汁富含维生素，可乐富含水，咖啡富含蛋白质，故填：咖啡．

（4）据图可以看出，氟原子的质子数为9，在化学反应中容易得电子，成为阴离子，故填：9，得，阴．

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

16．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为　过滤　；母液中一定含有的金属元素为　钠　；

（2）步骤①的化学方程式是　2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　；

步骤②的基本反应类型为　复分解反应　．

（3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　27.0%　；从海水中获取粗盐，宜选用　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【分析】根据海水中的物质、化学方程式的书写方法、溶质质量分数的计算以及提取物质的方法进行分析解答即可．

【解答】解：（1）分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，故一定含有氯化钠，一定含有钠元素，故填：过滤，钠；

（2）电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化镁和盐酸的反应是复分解反应，故填：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，；复分解反应

（3）50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数= %，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶的方法，故填：27.0%，蒸发结晶．

【点评】本题考查的是海水的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．

17．甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化物、硫酸铜溶液中的一种，则乙是　硫酸铜　；

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为　CaO+H₂O=Ca（OH）₂　，丙可能是　碳酸钙　（写一种）；

（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是　氧化铜　（写一种）．

【分析】根据甲、乙、丙为初中常见物质，若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，所以乙是硫酸铜；若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，所以甲是氧化钙，氧化钙和水反应放出热量，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氯化钙、碳酸钙，所以丙可能是碳酸钙；若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外，另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，所以甲可能是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：甲、乙、丙为初中常见物质，

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，所以乙是硫酸铜；

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，所以甲是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出热量，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氯化钙、碳酸钙，所以丙可能是碳酸钙；

（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外，另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，所以甲可能是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水．

故答案为：（1）硫酸铜；

（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，碳酸钙；

（3）氧化铜．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、实验题（本大题共2小题，共8分）

18．如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）仪器a的名称是　长颈漏斗　；

（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为　2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　，试管口放一团棉花的作用是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　；

（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的　气密性　，收集二氧化碳通常选用　C　（填标号）；

（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

①大理石与盐酸反应的化学方程式是　CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　；

②实验甲与　丙　对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；

③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是　盐酸的浓度　．

【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）据反应原理和注意事项解答；

（3）制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；

（4）①正确书写实验室制取二氧化碳反应的化学方程式；

②根据表格中信息，进行分析推测；

③根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响．

【解答】解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（3）制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；

（4）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

②若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应；

③由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（3）气密性；C；

（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②丙；③盐酸的浓度．

【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

19．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．

（1）写出反应的化学方程式：　Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH　；

（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．

【提出猜想】

猜想一：只含氢氧化钠

猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙

猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠

【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入　二氧化碳气体　；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．

【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因　稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水　．

【分析】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；

【交流讨论】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

【实验评价】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

【实验探究】如果向样品溶液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；

如果向样品溶液中滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，填表如下所示：

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入二氧化碳气体，通入二氧化碳气体时，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙．

故填：二氧化碳气体．

【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，这是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

故填：稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

【点评】往样品溶液中通入二氧化碳气体时，如果溶液中含有氢氧化钙，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果二氧化碳先和氢氧化钠反应，则反应生成的碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙．

四、计算题（本大题共1小题，共6分）

20．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，样品中其他成分受热不分解）

（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是　23：6：24　（最简整数比）；

（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比分析；

（2）碳酸钠受热不能分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

【解答】解：（1）纯碱中钠元素与碳元素、氧元素的质量比为23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；

（2）设碳酸氢钠的质量为x，

2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

168 44

x 0.88g

，

x=3.36g，

该样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=84%，

答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．

【点评】本题考查了学生分析数据解答问题的能力，解题时注意分析所给数据中的相同数据再结合所发生的化学反应仔细分析，即可找出已知量进一步分析解答．