本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列事实中，利用物质化学性质的是

A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料

C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔芯

2．下列关于氧气的说法不正确的是

A．O₂可以支持燃烧 B．O₂可用排水法收集

C．O₂可用于医疗急救 D．细铁丝在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

3．下列物质属于氧化物的是

A．O₂ B．SiO₂ C．Cu₂(OH)₂CO₃ D．F e(OH)₃

4．下列有关分子与原子的说法不正确的是

A．分子不同性质不同

B．化学反应前后原子的种类和数目不变

C．分子在不断运动

D．干冰升华时分子间的间距不变

5．下列关于水的说法正确的是

A．工业废水需要处理达标后才能排放

B．明矾可以使硬水转化为软水

C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D．蒸馏水、自来水都是纯净物

6．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8

C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X^-

7．下列说法不正确的是

A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自然

C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点

8．以下实验操作正确的是

9．常温下，下列物质水 溶液的pH<7的是

A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸

10．N(NO₂)₃是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO₂)₃说法正确的是

A．N(NO₂)₃的相对分子质量为152

B．N(NO₂)₃中氮元素与氧元素的质量比是2：3

C．N(NO₂)₃中总共有3个N原子和6个O原子

D．N(NO₂)₃中氮元素的质量分数为

11．下列有关金属材料说法正确的是

A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁

C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬 度高于黄铜（铜锌合金）

12．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是

选项	性质	用途
A	活性炭有吸附性	脱色制白糖
B	小苏打能与盐酸反应	治疗胃酸过多
C	碳酸氢铵受热易分解	作化肥
D	CO具有还原性	工业炼铁

13．下列说法不正确的是

A．多吃果蔬可以补充维生素

B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

C．炒菜用加碘盐可补充碘元素

D．CO与血红蛋白的结合能力强于O₂

14．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	实验操作
A	CaO（CaCO3）	水	溶解、过滤
B	H2（CO）	灼热CuO	洗气
C	NaCl（Na2SO4）	过量BaCl2溶液	过滤
D	NaCl（Na2CO3）	足量稀盐酸	蒸发结晶

15．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．尼龙绳

16．下列说法不正确的是

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B．乙醇与水混合可形成溶液

C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

17．下列说法不正确的是

A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中

B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行

C．甲烷点燃前要验纯

D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯

18．下列物质的分类正确的是

选项	物质	类别
A	太阳能、风能、煤	清洁能源
B	C60、He、水银	单质
C	纯碱、烧碱、Ba（OH）2	碱
D	CH4、CO2、葡萄糖	有机物

19．下列关于H₂SO₄性质描述中，不属于酸的通性的是

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

20．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

下列说法不正确的是

A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag

D．实验甲中的CuSO₄改为CuCl₂不能完成本实验探究

二、填空题（本题包括5小题，共32分）

21.（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO₄）与Na₂CO₃混合在空气中焙烧可以得到Na₂WO₄，Na₂WO₄与热的浓盐酸反应生成H₂WO₄，H₂WO₄受热分解生成H₂O和WO₃。

1. 钨合金材料属于 。（填选项）

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

（2）4FeWO₄＋4Na₂CO₃＋O₂ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+ 4________。

（3）H₂WO₄读作 。H₂WO₄中钨元素的化合价为 。

（4）H₂WO₄受热分解的化学方程式为 。

（5）H₂与WO₃在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。

22.（6分）向K₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应。

（1）可以观察到的实验现象是 。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）

____________； ___________； ____________。

（3）下列物质能与K₂CO₃溶液反应产生类似上述实验现象的是 。（双项选择）

A．Ca（OH）₂ B．HCl C．BaCl₂ D．（NH₄）₂SO₄

23.（5分）右图为KNO₃的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”））

（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）

（3）将a点对 应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）

（4）欲使KNO₃溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。

24.（8分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是　 、　 （写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变 化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　 。

（3）“操作a”的名称是　 　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　 。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　 　g 。

25．（7分）菱锰矿（含有MnCO₃）常用稀H₂SO₄来浸出Mn²⁺：

（1）侵出Mn²⁺发生的是复分解反应，该化学方程式是　 　 。

（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：

矿酸比	1：0.4	1:0.5	1:0.6	1:0.7	1:0.8
浸出率/(%)	75.9	83.8	91.8	92.8	93.0

①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H₂SO₄的用量　 　（填“增大”或“减小”）

②分析数据得知：当矿酸比从1 ：0.4到1:0.6时，Mn²⁺浸出率　 　；

当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn²⁺浸出率　 　；

3. 该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

①表中X最有可能的数值为　 　。

A. 79.7 B. 80.8 C. 87.6 D. 92.8

②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　 　；温度：　 　。

三、本题包括4小题，共28分

26.（4分）如右图所示装置。

1. 仪器名称：X ；Y 。

2. A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。

3. B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。

27.（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A~D所示。

1. 实验室用KMnO₄制取O₂的化学方程式为 。

2. 实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。

制取的气体	反应物	反应条件	反应装置（填字母）
O2	KClO3固体	催化剂MnO2固体、加热
	H2O2溶液	催化剂MnO2固体、常温	C或D
CO2	和	常温	或
N2	NH4Cl饱和溶液与NaNO2 饱和溶液	加热

（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。（双项选择）

A. 装置C发生反应时，分液漏斗下 端必须浸没在液体中。

B. 装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C. 装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D. 装置C和D均可用于制取一定量的H₂

28．(6分)某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。

（2）6.5g粗锌完全反应 共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”）

29.（8分）过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃▪3H₂O₂）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。

A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄。

限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实 验操作	预期现象和必要结论
步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。	。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中， 。	，说明样品中有MgSO4。 ，说明样品中没有MgSO4。

1-5：BDBDA 6-10：CBADA 11-15：CCBDD 16-20：CABCD

21.（1）D；（2）CO₂；（3）钨酸；+6；（4）H₂WO₄ H₂O+WO₃

22.（1）有白色沉淀产生；（2）K+、CO₃^2-、OH^-；（3）AC。

23.（1）饱和；（2） ；（3）不变；（4）增加溶剂；

24.（1）Cl^-、Cu²⁺；（2）SO₃+H₂O=H₂SO₄；（3）过滤；NaCl；

（4）CuCl 微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化；

（5）99.5。

25.（1）MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑；

（2）①增大；②明显增大；③略微增大；

（3）①C；②1:0.6；80℃；

26.（1）蒸馏烧瓶；（带铁夹的）铁架台；（2）防止爆沸；（3）黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。

27.（1）2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）A；O₂；大理石、稀盐酸溶液；C/D；B；（3）BD。

28.（1）22.7；量筒、玻璃棒；（2）80%；（3）①N；②

29.（1）C；（2）一定；

（3）步骤2 过量稀盐酸；现象：有气泡产生；

步骤3 加入少量BaCl₂溶液，振荡后静置。

①生成白色沉淀；②无明显现象