2016-2017学年山东省菏泽市郓城县九年级（下）期中化学试卷

一、选择题

1．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（　　）

A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤

C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线

2．决定元素种类的是（　　）

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

3．作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（　　）

A．多喝碳酸饮料替代饮水

B．坚持将垃圾分类投放

C．均衡饮食，加强锻炼

D．尽量选择步行和骑自行车出行

4．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（　　）

A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒

B．可用熟石灰处理酸性工业污水

C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒

D．回收废旧金属有利于环境保护

6．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（　　）

A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性

C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁

8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）

A． B． C． D．

9．只经过一次实验就能将H₂SO₄、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（　　）

A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液

10．实验时进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证．下列实验方案设计不合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、识别与填空（3小题，每空1分，共15分）

11．（7分）用适当的化学用语填空

（1）①两个铁离子　 　；②标出硫酸中硫元素的化合价　 　；

③白酒中的溶质　 　．

（2）选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

①常用做调味品的一种盐是　 　；

②实验室中常用的挥发性酸是　 　；

③常用作干燥剂的一种酸是　 　；

④广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱　 　．

12．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　 　g．

②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　．

③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　 　．

④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

13．（4分）A﹣H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题

（1）B的化学式　 　，F的化学式　 　．

（2）反应③的化学反应方程式为　 　．

（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式　 　．

三、实验与探究（2小题，每空1分，共10分）

14．（6分）请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①　 　；②　 　．

（2）实验室制取氢气的化学方程式为　 　，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是　 　．

（3）用高锰酸钾制取O₂时，装置A还需做的一点改动是　 　；当用装置D收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是　 　．

（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是　 　．

①CO和H₂②Al₄C₃固体和水 ③CH₃COONa固体和碱石灰．

15．（4分）实验中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，进行如下实验：

资料：CaCl₂溶液为中性．

（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液中呈现的现象是　 　．

（2）NaOH溶液中通入CO₂无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO₂反应的是　 　．

A、稀盐酸 B、CaCl₂溶液 C、酚酞溶液

（3）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶质：

可能是Na₂CO₃，也可能是　 　．

四、信息与计算（共5分）

16．（5分）某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　 　g．

（2）样品中氢氧化钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2016-2017学年山东省菏泽市郓城县九年级（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是（　　）

A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤

C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线

【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析．在化学变化中表现出来的性质，是化学性质；不需要通过化学变化表现出来的性质，是物理性质．

【解答】解：A、水作溶剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

B、熟石灰用于改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

C、氦气用于填充气球，是利用了氦气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

D、铜用于制导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

故选B．

【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，二者的本质区别是否通过化学变化才能表现出来．

2．决定元素种类的是（　　）

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

【考点】C1：元素的概念．

【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．

【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．

A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．

B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．

C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．

D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．

3．作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（　　）

A．多喝碳酸饮料替代饮水

B．坚持将垃圾分类投放

C．均衡饮食，加强锻炼

D．尽量选择步行和骑自行车出行

【考点】6I：自然界中的碳循环；J5：均衡营养与健康．

【分析】“低碳”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减少二氧化碳等温室气体的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

【解答】解：A、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误．

B、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确．

C、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．

D、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．

故选：A．

【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

4．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【考点】FA：反应类型的判定；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质．

【解答】解：A、2KClO₃ 2KCl+3O₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；KClO₃是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确．

B、3C+2Fe₂O₃ 4Fe+3CO₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误．

C、4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO₃是由H⁺和硝酸根离子构成，属于酸；故选项错误．

D、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH₃•H₂O是由铵根离子和OH^﹣构成的，属于碱；故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．

5．化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（　　）

A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒

B．可用熟石灰处理酸性工业污水

C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒

D．回收废旧金属有利于环境保护

【考点】K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；6V：一氧化碳的毒性；8K：金属的回收利用及其重要性；97：中和反应及其应用．

【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．

【解答】解：A、喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒，但是有害人体健康，错误；

B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，正确；

C、室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，正确；

D、回收废旧金属有利于环境保护，正确；

故选A．

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【考点】6R：二氧化碳的用途；65：防治空气污染的措施；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；8L：生石灰的性质与用途；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】A、物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析；

B、根据工业废水中含有有害物质、化石燃料的使用和过量使用化肥农药的危害分析；

C、根据物质的分类进行分析；

D、根据物质的性质差异解答．

【解答】解：A、物质的性质决定物质的用途．干冰易升华吸收热量，可用于人工降雨，生石灰可以与水反应，可用于食品干燥剂；石墨具有导电性，可用于做电极；．故A正确；

B、工业废水中含有有害物质，会造成水污染，所以需处理达标后排放；化石燃料的使用会造成大气污染，所以减少化石燃料的使用，开发新能源；过量使用化肥农药会造成污染，所以需科学合理的使用农药和化肥；故正确；

C、根据物质的分类，化合物分为酸、碱、盐，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；

D、棉线和羊毛可以燃烧闻气味、硬水和软水可以加肥皂水并搅拌，酱油和醋可以闻气味鉴别，正确；

故选C．

【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．

7．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（　　）

A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性

C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁

【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．据此分析判断即可．

【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；

B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；

C、胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；

D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误；

故选B．

【点评】本题难度不大，是常考的题型，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解答本题的关键．

8．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（　　）

A． B． C． D．

【考点】95：碱的化学性质．

【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答．

【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．

A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，

B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，

C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，

D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．

故选：D．

【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答．

9．只经过一次实验就能将H₂SO₄、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（　　）

A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液

【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．

【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

【解答】解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项错误．

B、稀盐酸与H₂SO₄、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

C、硝酸银溶液与H₂SO₄、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H₂SO₄、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

10．实验时进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证．下列实验方案设计不合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气的检验和验满；86：金属活动性顺序及其应用；9U：酸、碱、盐的鉴别．

【分析】A、根据氧气的验满方法，进行分析判断．

B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．

【解答】解：A、检验一瓶气体是否为氧气，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案设计合理．

B、NaOH溶液和稀H₂SO₄分别显碱性、酸性，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．

C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．

D、将Fe和Ag分别加入CuSO₄溶液中，Ag与CuSO₄溶液不反应，说明了活动性铜＞Ag；铁与CuSO₄溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项实验方案设计合理．

故选：C．

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

二、识别与填空（3小题，每空1分，共15分）

11．用适当的化学用语填空

（1）①两个铁离子　2Fe³⁺　；②标出硫酸中硫元素的化合价　H₂ O₄　；

③白酒中的溶质　C₂H₅OH　．

（2）选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

①常用做调味品的一种盐是　NaCl　；

②实验室中常用的挥发性酸是　HCl　；

③常用作干燥剂的一种酸是　H₂SO₄　；

④广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱　NaOH　．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe³⁺；

②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出硫酸中硫元素的化合价，故可表示为：H₂ O₄；

③白酒中的溶质是乙醇，其化学式为：C₂H₅OH；

（2）①常用做调味品的一种盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；

②实验室中常用的挥发性酸是盐酸，其化学式为：HCl；

③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，其化学式为：H₂SO₄；

④广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱氢氧化钠，其化学式为：NaOH；

故答案为：（1）①2Fe³⁺；②H₂ O₄；③C₂H₅OH；（2）①NaCl；②HCl；③H₂SO₄；④NaOH；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　65　g．

②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）　．

③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　．

④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用．

【分析】①根据25℃时甲的溶解度考虑；②根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；③根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；④根据丙物质的溶解度降温后变大考虑．

【解答】解：①25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；

②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂；

③如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；

④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变．

故答案为：①65；②加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④不变．

【点评】解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法，不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算方法．

13．A﹣H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答下列问题

（1）B的化学式　Fe₂O₃　，F的化学式　CuO　．

（2）反应③的化学反应方程式为　Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu　．

（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式　Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式．

【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，据此解答．

【解答】解：根据G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与H反应铜，则D可能是铁，H可能是硫酸铜，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；

（1）根据分析，B是氧化铁，F是氧化铜，故填：Fe₂O₃，CuO；

（2）反应③为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（3）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

故答案为：

（1）Fe₂O₃；CuO；（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平．

三、实验与探究（2小题，每空1分，共10分）

14．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①　长颈漏斗　；②　水槽　．

（2）实验室制取氢气的化学方程式为　Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑　，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是　D　．

（3）用高锰酸钾制取O₂时，装置A还需做的一点改动是　试管口塞一团棉花　；当用装置D收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是　先把导管移出水面，再熄灭酒精灯　．

（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是　③　．

①CO和H₂②Al₄C₃固体和水 ③CH₃COONa固体和碱石灰．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；

（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；

（4）实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定，一般分为两种：①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”；②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．

【解答】解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是水槽，常用于排水法收集气体．

故填：长颈漏斗；水槽．

（2）实验室制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．

故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；D．

（3）用高锰酸钾制取O₂时，装置A还需做的一点改动是在试管口塞一团棉花；

当用装置D收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．

故填：试管口塞一团棉花；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．

（4）实验室常用A装置制备甲烷，说明反应物是固体和固体反应，需要加热，因此反应物应该是CH₃COONa固体和碱石灰．

故填：③．

【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

15．实验中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，进行如下实验：

资料：CaCl₂溶液为中性．

（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液中呈现的现象是　溶液变浑浊　．

（2）NaOH溶液中通入CO₂无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO₂反应的是　C　．

A、稀盐酸 B、CaCl₂溶液 C、酚酞溶液

（3）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶质：

可能是Na₂CO₃，也可能是　Na₂CO₃和NaOH的混合物　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质．

【分析】考虑Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；考虑氢氧化钠与碳酸钠溶液都显碱性；考虑碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析．

【解答】解：

（1）因为Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液中呈现的现象是 溶液变浑浊．

（2）稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠溶液都显碱性，故NaOH溶液中通入CO₂无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO₂反应的是酚酞溶液．

（3）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶质：可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

故答案为：

（1）溶液变浑浊；（2）C（或填“酚酞”）；

（3）Na₂CO₃和NaOH的混合物（或填“碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合物”）；①CaCl₂（或BaCl₂等）（或填“氯化钙溶液”或“氯化钡溶液”）．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

四、信息与计算（共5分）

16．某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　280　g．

（2）样品中氢氧化钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7S：用水稀释改变浓度的方法；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）稀释前后溶质的质量不变；

（2）根据化学方程式利用氯化氢的质量进行计算；

（3）根据化学方程式利用氯化氢的质量计算出生成氯化钠的质量，根据溶质质量分数计算公式进行计算

【解答】解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x

100g×38%=（100g+x）×10% x=280g；

（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40 36.5 58.5

y 3.65g z

y=4g，z=5.85g

样品中氢氧化钠的质量分数： =80%；

答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数： =10%．

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

【点评】本题难度不大，掌握计算格式和步骤是解题关键．