2017-2018学年四川省巴中市巴州区九年级（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共24分）

1．化学与生活有着密切的联系，以下只发生了物理变化的是（　　）

A．浓盐酸敞口久置浓度降低

B．自行车淋雨以后生锈

C．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢

D．食品放置一段时间后变质

2．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸 B．

检查装置气密性

C．

点燃酒精灯 D．

放入块状固体

3．下列不符合低碳理念的是（　　）

A．积极发展太阳能产业 B．营造森林绿地

C．出门以步代车 D．焚烧落叶

4．欧盟国家已经禁用水银温度计，因为它在使用过程中一旦破碎，水银泄漏所产生的汞蒸气会危害人体健康．温度计中的水银属于（　　）

A．化合物 B．有机物 C．单质 D．盐

5．海南椰粉含有丰富的“钙、铁、锌”，这里的“钙、铁、锌”应理解为（　　）

A．单质 B．原子 C．分子 D．元素

6．下列化学用语中，数字“2”能用来表示分子个数的是（　　）

A．2N B．2Mg²⁺ C．2CO D．O₂

7．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（　　）

A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素

C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是112.4

8．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）

A． B． C． D．

9．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（　　）

A．（NH₄）₂HP0₄ B．（NH₄）₂S0₄ C．Ca₃（PO₄）₂ D．K₂S0₄

11．根据下面某反应的微观示意图，结论错误的是（　　）

A．该反应为化合反应

B．丙物质 属于化合物

C．乙物质中元素的化合价为﹣2

D．参与反应的甲和乙分子个数比为2：1

12．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每空1分，共14分）

13．用符号或名称填空：

（1）氢离子　　　　　　；（2）AgCl　　　　　　．

14．环境问题日益严重，请用“温室效应”“赤潮、水华”“酸雨”填空：

（1）“低碳经济”已成为当今社会可持续发展的主题．CO₂的大量排放会造成　　　　　　．

（2）SO₂的大量排放会造成　　　　　　．

（3）化学肥料及含磷洗涤剂的大量使用会造成　　　　　　．

15．今天是小明爸爸的生日．

（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因　　　　　　．

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是　　　　　　．

（3）小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带．日常生活中可以用　　　　　　的方法检验天然纤维和合成纤维．

（4）妈妈说，面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为　　　　　　．

16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是　　　　　　．

（2）在其他条件不变的情况下，若把t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A　　　　　　B（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）t₂℃时，将30g B物质加入50g水中，所得溶液是　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为　　　　　　 g．

17．某化合物R在空气中完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成二氧化碳8.8g、水5.4g，则化合物R中含有　　　　　　种元素．

三、实验探究（每空1分，共16分）

18．如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图．

（1）E操作中玻璃棒的作用是　　　　　　．

（2）请纠正A操作中的错误之处　　　　　　．

（3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是　　　　　　（填序号）

①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出

③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落．

19．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）用装置A制取O₂的化学方程式是　　　　　　．

（2）小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是　　　　　　．

（3）在实验室用装置C制取CO₂的化学反应方程式为　　　　　　，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是　　　　　　．

20．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：

（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是　　　　　　．

（2）某次实验结束后，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图所示：

固体B为　　　　　　；

固体C为　　　　　　；

任写一个废液中加入锌粉发生的反应的化学方程式　　　　　　．

21．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈　　　　　　性．

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有　　　　　　生成．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：　　　　　　．

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．

①兴趣小组的同学猜想的依据是　　　　　　．

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na₂CO₃，并填入表中：

四、计算题（共6分）

22．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）

求：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　　　　　　 g．

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

2017-2018学年四川省巴中市巴州区九年级（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共24分）

1．化学与生活有着密切的联系，以下只发生了物理变化的是（　　）

A．浓盐酸敞口久置浓度降低

B．自行车淋雨以后生锈

C．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢

D．食品放置一段时间后变质

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：A、浓盐酸敞口久置浓度降低，是由于浓盐酸具有挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、自行 车淋雨以后生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C、用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢，是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙发生了化学反应，故C错；

D、食品放置一段时间后变质，有菌类物质生成，属于化学变化，故D错．

故选A．

2．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸 B．

检查装置气密性

C．

点燃酒精灯 D．

放入块状固体

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩 散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

故选B．

3．下列不符合低碳理念的是（　　）

A．积极发展太阳能产业 B．营造森林绿地

C．出门以步代车 D．焚烧落叶

【分析】“低碳”理念是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．

【解答】解：A、积极发展太阳能产业，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．

B、营造森林绿地，通过光合作用可以吸收二氧化碳，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．

C、提倡步行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．

D、焚烧落叶，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“低碳”理念．

故选：D．

4．欧盟国家已经禁用水银温度计，因为它在使用过程中一旦破碎，水银泄漏所产生的汞蒸气会危害人体健康．温度计中的水银属于（　　）

A．化合物 B．有机物 C．单质 D．盐

【分析】根据水银的组成分析类别．水银温度计中的水银就是汞，由一种元素 组成．

【解答】解：水银温度计中的水银就是汞，由一种元素组成纯净物，属于单质．不属于化合物、有机物、盐．所以，C正确，A、B、D错误．

故选C．

5．海南椰粉含有丰富的“钙、铁、锌”，这里的“钙、铁、锌”应理解为（　　）

A．单质 B．原子 C．分子 D．元素

【分析】由题意可知：海南椰粉含有丰富的“钙、铁、锌”，这里的“钙、铁、锌”应指元素．

【解答】解：海南椰粉含有丰富的“钙、铁、锌”，这里的“钙、铁、锌”应指元素，而它们存在于化合物中，而这些金属元素无论是单质 还是化学物，都不以分子的形成存在，

故选D．

6．下列化学用语中，数字“2”能用来表示分子个数的是（　　）

A．2N B．2Mg²⁺ C．2CO D．O₂

【分析】A、根据元素符号前面加数字表示原子个数分析；

B、根据离子符号前面加数字表示离子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数分析；

C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数进行解答；

D、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含这种原子的个数进行解答；

【解答】解：A、元素符号前面加数字表示原子个数，故2N中的2表示2个氮原子；故不符合题意；

B、根据离子符号前面加数字表示离子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，可知2Mg²⁺中前面的2表示镁离子的个数为2个，后面的2表示镁离子带2个单位的正电荷；故不符合题意；

C、标在化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的2表示2个一氧化碳分子，故符合题意；

D、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含这种原子的个数，故O₂中的2表示一个氧分子中含有2个氧原子；

故选C

7．近 来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（　　）

A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素

C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是112.4

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为48，故说法正确．

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误．

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是Cd，故说法正确．

D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为112.4，故说法正确．

故选B．

8．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）

A． B． C． D．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答．

【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；

B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；

C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；

D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；

故选B．

9．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

【解答】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性．

B、食醋的pH为3，小于7，显酸性．

C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．

D、新鲜牛奶的pH为7，显中性．

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强．

故选A．

10．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（　　）

A．（NH₄）₂HP0₄ B．（NH₄）₂S0₄ C．Ca₃（PO₄）₂ D．K₂S0₄

【分析】只含有N、P、K三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥．

【解答】解：根据“某农作物因缺钾而生长不良”，应给它施用的化肥是钾肥．则：

A、（NH₄）₂HP0₄，氮、磷、钾三种元素中含有磷元素，属于磷肥．故错；

B、（NH₄）₂S0₄，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素．故错；

C、Ca₃（PO₄）₂只含有磷元素，属于磷肥．故错．

D、K₂S0₄，氮、磷、钾三种元素中只含有钾元素．故正确；

故选：D．

11．根据下面某反应的微观示意图，结论错误的是（　　）

A．该反应为化合反应

B．丙物质属于化合物

C．乙物质中元素的化合价为﹣2

D．参与反应的甲和乙分子个数比为2：1

【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；

B、根据丙物质的微观构成分析物质的类别；

C、根据单质中元素的化合价为0分析回答；

D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应的微粒个数比．

【解答】解：A、由反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；

B、由丙物质的微观构成可知，丙物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物．故B正确；

C、由反应的微观示意图可知，乙物质属于单质，单质中元素的化合价为0．故C错误；

D、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，参与反应的甲和乙分子个数比为2：1，故D正确．

故选C．

12．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】本题属于除杂质题，物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．

【解答】解：A、除去铜中的铁，根据金属活动性，铁能与硫酸反应，溶于稀硫酸，然后过滤即可分离，故可以达到目的，不符合题意．

B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉．符合题意．

C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，便于分离，方法正确，但不符合题意．

D、FeSO₄溶液中混有CuSO₄，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤可分离开，方法正确，但不符合题意．

故选B

二、填空题（每空1分，共14分）

13．用符号或名称填空：

（1）氢离子　H⁺　；（2）AgCl　氯化银　．

【分析】（1）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；

（2）根据由两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，进行写出物质名称．

【解答】解：（1）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此氢离子表示为：H⁺；故答案为：H⁺；

（2）根据由两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，因此AgCl的名称为：氯化银；故答案为：氯化银．

14．环境问题日益严重，请用“温室效应”“赤潮、水华”“酸雨”填空：

（1）“低碳经济”已成为当今社会可持续发展的主题．CO₂的大量排放会造成　温室效应　．

（2）SO₂的大量排放会造成　酸雨　．

（3）化学肥料及含磷洗涤剂的大量使用会造成　赤潮或水华　．

【分析】二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧，工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；化学肥料及含磷洗涤剂的大量使用，会使水体富营养化 ，造成赤潮或水华．

【解答】解：（1）二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济，故答案为：温室效应

（2）二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧，工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；故答案为：酸雨

（3）化学肥料及含磷洗涤剂的大量使用，会使水体富营养化，造成赤潮或水华，故答案为：赤潮或水华

15．今天是小明爸爸的生日．

（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因　分子是不断运动的　．

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是　降低温度至可燃物着火点以下　．

（3）小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带．日常生活中可以用　灼烧　的方法检验天然纤维和合成纤维．

（4）妈妈说，面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为　糖类　．

【分析】（1）利用分子是运动的知识进行分析；

（2）根据灭火的原理进行分析；

（3）根据天然纤维和合成纤维燃烧的现象不同进行鉴别；

（4）根据常见食品中含有的营养素进行分析．

【解答】解：（1）酒精分子在不断运动，所以远远就闻到了酒的特殊香味；

（2）燃烧的三个条件缺一不可，吹灭蜡烛时吹出的风使温度降低到了蜡烛的着火点以下；

（3）棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维，棉花的主要成分是纤维素，和纸中的成分相同，燃烧时有烧纸的气味，羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；

（4）面粉中富含的营养素为糖类．

故答案为：

（1）分子在不断运动；

（2）降低温度至可燃物着火点以下；

（3）灼烧；

（4）糖类．

16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是　t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等　．

（2）在其他条件不变的情况下，若把t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A　=　B（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）t₂℃时，将30g B物质加入50g水中，所得溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为　70　 g．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下 的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义是t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等；

（2）A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在其他条件不变的情况下，若把t₁℃时，A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A=B；

（3）t₂℃时，B物质的溶解度是40g，所以将30gB物质加入50g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为70g．

故答案为：（1）t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等；

（2）=；

（3）饱和，70．

17．某化合物R在空气中完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成二氧化碳8.8g、水5.4g，则化合物R中含有　三　种元素．

【分析】根据质量守恒定律，因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定有氢、碳元素；分别计算出8.8g 二氧化碳和5.4g 水中氧的质量与反应中消耗的氧气作比较，再确定化合物的元素组成．

【解答】解：因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；

设某化合物为X．则有

X+O₂ CO₂+H₂O

9.6g 8.8g 5.4g

生成物CO₂中氧元素质量为：8.8g× =6.4g

生成物H₂O中氧元素质量为：5.4g× =4.8g

生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素．

故答案为：三

三、实验探究（每空1分，共16分）

18．如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图．

（1）E操作中玻璃棒的作用是　加速溶解　．

（2）请纠正A操作中的错误之处　试剂瓶的瓶塞要倒放　．

（3）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是　①③　（填序号 ）

①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出

③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落．

【分析】（1）根据溶液过程中玻璃棒的作用来分析；

（2）根据药品取用的要求来分析；

（3）由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，溶质质量小，质量分数变大；溶质质量小，溶液质量变大，质量分数变小．

【解答】解：（1）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解；

（2）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上；

（3）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响．

故答案为：（1）加速溶解；

（2）试剂瓶的瓶塞要倒放；

（3）①③．

19．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）用装置A制取O₂的化学方程式是　2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑　．

（2）小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是　可随时控制反应的发生和停止　．

（3）在实验室用装置C制取CO₂的化学反应方程式为　CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是　铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯　．

【分析】（1）依据实验室制取氧气的反应原理书写方程式；

（3）分析AB实验装置的不同，找出优缺点；

（4）铁排在金属活动性顺序表中氢的前面，可与酸反应，铜排在氢后，据此分析解答．

【解答】（1）实验室用A装置制取氧气，应是过氧化氢分解法，据反应物、生成物、反应条件可写出方程式为

2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；

（2）装置B比A多出了一个铜网和止水夹，将止水夹打开，反应进行，关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可以随时控制反应的进行和停止；

（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制 取CO₂，化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

如果改用铁网，铁可以与酸反应产生氢气，造成制取的气体不纯．

故答案为：

（1）2H₂O ₂ 2H₂O+O₂↑；

（2）可随时控制反应的发生和停止；

（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯．

20．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：

（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是　Ag　．

（2）某次实验结束后，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图所示：

固体B为　Fe　；

固体C为　Cu、Zn　；

任写一个废液中加入锌粉发生的反应的化学方程式　Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑　．

【分析】（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，氢后金属则不能反应生成氢气；

（2）明确反应流程图，根据滤液A和B溶质相同，蒸发至干可得硫酸锌晶体，推测固体C中含有锌，同时含有铜，加入稀硫酸与锌发生反应；则固体B是铁．

【解答】解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活动性顺序为：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”划分为一类，金和铜都是氢后的金属，故X也是氢后的金属，所以是银；故答案为：Ag；

（2）排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；根据流程图，废液中加入过量锌，锌可置换出铁和铜，则反应后过滤固体A中含有铁和铜、锌；铁能被磁铁吸引，从而分离出来，由题意可知：滤液A蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以固体C中含有锌，同时含有铜，固体B是铁；C中加入稀硫酸，锌在氢前可与硫酸反应得硫酸锌和氢气，其化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

故答案为：

（1）Ag；（2）Fe； Cu、Zn；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

21．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈　碱　性．

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．

[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有　水珠　生成．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：　Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O　．

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．

①兴趣小组的同学猜想的依据是　质量守恒定律　．

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na₂CO₃，并填入表中：

【分析】实验一：根据无色酚酞溶液变红遇碱性溶液变红解答；

[进行实验]根据氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水解答；

反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变；

碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水．

【解答】解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．故填：碱．

实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．故填：水珠．

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

（3）①兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃的依据是质量守恒定律．故填：质量守恒定律．

②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水．

答案：

实验一：

实验二：

（1）水珠；

（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

（3）①质量守恒定律；

②

四、计算题（共6分）

22．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）

求：

（1）完全 反应后生成二氧化碳的质量为　2.2　 g．

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

【分 析】（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中总质量减少的质量为二氧化碳的质量；

（2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，求出碳酸钠的质量，就可以求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

【解答】解：（1）由质量生守定律及题意可知，生成的二氧化碳的质量为：5.6 g+100g﹣103.4g=2.2g；

（2）设碳酸钠的质量为X

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 44

X 2.2g

解得：X=5.3g

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

×100%=94.6%

答：（1）2.2；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数94.6%．